Conservación de alimentos

 La comida sufre el ataque destructivo de ciertos agentes que la estropean, con lo cual se hace necesario utilizar métodos de conservación que eviten este proceso de deterioro. Algunos de estos sistemas para mantener los alimentos en buen estado se emplean desde hace mucho tiempo, aunque han sido mejorados a lo largo de la historia e incluso se han creado nuevos métodos. Una de las ventajas de estas formas de tratar los productos alimenticios supone conseguir cualquier comida a lo largo de todo el año y no tener que esperar a una época concreta, además de ofrecer la posibilidad de guardar los alimentos cuando no se van a consumir en el momento.

ATAQUE DE DESTRUCCIÓN:  Bacterias y hongos destruyen los alimentos, que también se descomponen por las enzimas que contienen. El oxígeno estropea la grasa y destruye la vitamina C de las frutas y verduras.

SECADO: Se elimina el agua que necesitan los microorganismos.

AHUMADO: El humo posee sustancias químicas que destruyen las bacterias.

SALAZÓN: Una solución de sal común impide la multiplicación de las bacterias.

PRODUCTOS QUÍMICOS: Al añadir ciertos productos se impide la fermentación de los alimentos.

CALOR: El calentamiento destruye los organismos de los alimentos.

FRÍO: Las bajas temperaturas frenan el proceso vital de los microorganismos.

PULVERIZACIÓN EN SECO: La leche concentrada (45% seca) se esparce en gotas muy finas por la parte superior de la torre de pulverización, se seca al encontrarse con el aire caliente (200oC) y cae después en forma de polvo al fondo de la torre.

 LIOFILIZACIÓN: La carne congelada se coloca en una cámara de secado cerrada herméticamente al vacío, lo que provoca una baja presión. Al calentarse las estanterías, el hielo del alimento se evapora y se transforma después en agua.

Enlaces Químicos

Enlaces Iónicos

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha),

resultando en

un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

Una simulación de la reacción NaCl

Concept simulation - Reenacts the reaction of sodium with chlorine.

(Flash required)

Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na⁺ y Cl^- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace ionico. Los compuestos iónicos comparten muchas caractéristicas en común:

• Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
• Los compuestos iónicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares.
• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeñas esferas grises) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente (esferas verdes). Debido a la interacción de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro están organizados alternadamente como demuestra el esquema a la derecha. Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atracción del cloruro de sodio. El concepto de una sola molécula no aplica a cristales iónicos porque el sólido existe como un sistema continuo. Sólidos iónicos forman cristales con altos puntos de fusion debido a las a las grandes fuerzas entre dos iones vecinos.

	Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1
Cristal de Cloruro de Sodio	Esquema de Cristal NaCl

Enlace Covalentes

El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno (H) tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno 'querrá' recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H₂. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.

Simulación del enlace covalente entre átomos de hidrógeno

Concept simulation - Recreates covalent bonding between hydrogen atoms.

(Flash required)

Ya que los electrones están compartidos en molécula covalentes, no se forman cargas iónicas. Por consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los compuestos covalentes tal como las hay en las moléculas iónicas. Como resultado, muchos compuestos iónicos son gases o líquidos a temperatura ambiente en vez de sólidos como los compuestos iónicos en las moléculas covalentes que tienden a tener una atracción intermolecular más debil. Igualmente, al contrario de los compuestos iónicos, los compuestos covalentes existen como verdaderas moléculas.

Enlaces Múltiples: Para cada par de electrones compartidos entre dos átomos, se forma un enlace covalente único. Algunos átomos pueden compartir múltiples pares de electrones, formando enlaces covalentes múltiples. Por ejemplo, el oxígeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita dos electrones para completar su envoltura de valencia. Cuando dos átomos de oxígeno forman el compuesto O₂, ellos comparten dos pares de electrones, formando dos enlaces covalentes.

Las Estructuras de Puntos de Lewis: Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafía para representar los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras están escritas como el elemento del símbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo están las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros períodos de la Tabla Periódica.

	Las Estructuras de Puntos de Lewis

Las estructuras de Lewis también pueden ser usadas para mostrar el enlace entre átomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los átomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guión (cada guión representa un par de electrones, o un enlace). Abajo están las estructuras de Lewis para el H₂ y el O₂.

H2	H:H	or	H-H
O2

Enlaces Polares y No-Polares

En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H₂ es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H₂ tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar .

Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.

H2O: a water molecule

Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno (dibujados en rojo) enlazados a un átomo de oxígeno (en azul). El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.

Enlace polar covalente simulado en una molécula de agua

La principal diferencia entre el enlace H-O en el agua y el enlace H-H, es el grado de los electrones compartidos. El gran átomo de oxígeno tiene una mayor afinidad hacia los electrones que los pequeños átomos de hidrógeno. Ya que el oxígeno tiene una atracción más fuerte en los electrones que se enlazan, el electrón ocupado anteriormente conduce a una desigual participación. 


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Enlaces iónico y covalente

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

  Propiedades

• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
• Son duros (resistentes al rayado).
• No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
• Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
• Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
  
   ¿Qué es el enlace covalente?
  Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
  Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).
  Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.
  
  
  ¿Qué mantiene la unión?
  La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
  
  
  Propiedades.
  Son las habituales de los enlaces covalentes:
• Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
• La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.
• No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
• Son muy malos conductores del calor.
• La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

Relación depredador-presa

En la naturaleza, la relación depredador-presa es esencial para asegurar la preservación de un ecosistema.

Un ecosistema es un sistema, es decir un conjunto de elementos que interaccionan entre sí, y está constituido por: el medio físico, seres vivos y sus interacciones.

Tomamos como ejemplo la serie animada “El Coyote y el Correcaminos”, porque además de graciosa, muestra de manera lúdica, ni más ni menos que un ejemplo clásico de cómo se ajustan y equilibran las cosas en la naturaleza.

Si has visto la historieta, quizás te habrás hecho alguna de estas preguntas:

1. Si el correcaminos es tremendamente eficiente para escapar del coyote. ¿El coyote se morirá de hambre o se decidirá por comer otra presa?
   
2. Pensando en toda la energía que gasta el coyote en capturar a su presa, sin que hasta ahora lo hayamos visto alimentarse. ¿Podría morir rápidamente?
   
3. ¿El coyote sólo se alimenta de correcaminos? ¿No hay más tentaciones a la redonda?

Hábitat se denomina al ambiente que ocupa un conjunto de organismos o individuos que viven en un mismo espacio y tiempo.

Parte de estas interrogantes son las que vienen estudiando algunos biólogos, llegando a interesantes conclusiones acerca de los ciclos depredador-presa.

Para comprender lo que dicen, hay que tener claro dos conceptos. Primero, entenderemos por “depredador”, aquel ser vivo que caza y da muerte a otro animal y, por “presa”, al animal que es cazado.

Lo que se sabe hasta el momento es que el ciclo depredador-presa está caracterizado por constantes subidas y bajadas en abundancia de depredadores y presas.

Esto se explica porque en un mismo hábitat, si los depredadores son muy eficientes cazando y comiendo presas, en un corto plazo las presas podrían desaparecer. Una población o cantidad de depredadores bien alimentados traería como consecuencia una mayor reproducción y, por tanto, un aumento rápido en el número de depredadores.

¿Qué sucede si aumentan los depredadores y disminuyen las presas? Entonces, faltarán presas para alimentar al mayor número de depredadores, disminuyendo rápidamente su población. Al poco tiempo, la relación se habrá invertido y existirán más presas que predadores para cazarlas.

Evidencias científicas

Para comprobar estas constantes alzas y bajas que caracterizan el ciclo depredador-presa en la naturaleza, un grupo de científicos iniciaron en el año 1850 un estudio: contaron el número de linces (depredador) y liebres (presas) en un parque nacional de Canadá. El registro se mantuvo por más de 100 años.

¿Cuáles fueron los resultados? La interacción de estas dos especies era activa y cíclica. Cuando el número de linces subía, la población de liebres rápidamente disminuía (ver gráfico). Pero al poco tiempo la cantidad de linces volvía a caer.  

Con el gráfico se pueden observar varias cosas de las que hemos mencionado.

1.- Las liebres en el tiempo de estudio fueron más en número que sus depredadores linces.

2.- A cada aumento de población de liebres, les siguió un repunte en el número de linces.

3.- A cada repunte en el número de linces le siguió una disminución en la cantidad de liebres.

Como te darás cuenta, estamos frente a un ciclo de subidas y bajadas constantes en el número de depredadores y presas, una característica esencial para el equilibrio ecológico.

Fotosíntesis

La fotosíntesis es uno de los procesos metabólicos de los que se valen las células para obtener energía.

Es un proceso complejo, mediante el cual los seres vivos poseedores de clorofila y otros pigmentos, captan energía luminosa, ellos transforman el agua y el CO₂ en compuestos orgánicos reducidos (glucosa y otros), liberando oxígeno:

                               luz                                                     

6 CO₂ + 6 H₂O  ---------  C₆H₁₂O₆ + 6O₂

                            clorofila

La energía captada en la fotosíntesis y el poder reductor adquirido en el proceso, hacen posible la reducción y la asimilación de los bioelementos necesarios, como nitrógeno y azufre, además de carbono, para formar materia viva.

La radiación luminosa llega a la tierra en forma de"pequeños paquetes", conocidos como cuantos o fotones. Los seres fotosintéticos captan la luz mediante diversos pigmentos fotosensibles, entre los que destacan por su abundancia las clorofilas y carotenos.

Al absorber los pigmentos la luz, electrones de sus moléculas adquieren niveles energéticos superiores, cuando vuelven a su nivel inicial liberan la energía que sirve para activar una reacción química: una molécula de pigmento se oxida al perder un electrón que es recogido por otra sustancia, que se reduce. Así la clorofila puede transformar la energía luminosa en energía química..

En la fotosíntesis se diferencian dos etapas, con dos tipos de reacciones:

1. Fase luminosa: en en tilacoide en ella se producen transferencias de electrones.
2. Fase oscura: en el estroma. En ella se realiza la fijación de carbono

Repaso del Bloque II-Ciencias 3

Selecciona la opción que conteste correctamente al enunciado planteado.

Una de las principales diferencias entre compuestos y mezclas es:

A) en el compuesto, los elementos  mantienen sus propiedades y en la mezcla no.

B) las mezclas siempre se forman con la misma proporción de elementos y en el compuesto pueden variar.

C) las mezclas siempre tienen apariencia homogénea y los compuestos no.

D) los compuestos tienen propiedades muy diferentes a la de sus componentes, mientras que en las mezclas se mantienen muchas de ellas.

Relaciona las siguientes columnas que hacen relación a un elemento, compuesto y mezcla.

    I. Lingote de oro                            a) mezcla

    II. Acido clorhídrico                        b) elemento

    III. Vidrio                                          c) compuesto

A) I-a, II-b, III-c

B) I-c, II-a, III-b

C) I-b, II-c, III-a

D) I-c, II-a, III-b

Dalton consideraba que todos los elementos de un elemento son siempre idénticos. ¿Se sigue considerando correcto este postulado?

A) si, pues los átomos de un elemento siempre se comportan químicamente igual.

B) no, porque existen los isotopos, que solo varían en la cantidad de neutrones.

C) no, pues los átomos de un elemento pueden variar en todas sus partículas subatómicas.

D) si, porque todos los átomos del mismo elemento tienen la misma masa.

¿Cuál de las siguientes propiedades de los átomos es la que caracteriza  o distingue a un elemento?

A) la masa atómica.

B) el número de electrones.

C) la carga eléctrica.

D) el número atómico.

Cuando un átomo pierde electrones:

A) forma un catión, de carga positiva.

B) forma un anión, de carga negativa.

C) forma un catión, de carga negativa.

D) forman un anión, de carga positiva.

Los  isotopos son átomos de un mismo elemento, ya que tienen el mismo número de _________________ pero diferente numero de ____________, por lo cual, difieren en el numero de masa. ¿Cuales dos palabras completan respectivamente, el texto anterior?

A) protones y neutrones

B) neutrones y protones

C) electrones y protones

D) neutrones y electrones

Un ejemplo de elemento químico, disolución y mezcla heterogénea, es respectivamente:

A) mercurio, agua con azúcar, magnesio.

B) magnesio, agua con azúcar, azufre con agua.

C) cloruro de sodio, azufre con agua, agua con azúcar.

D) agua con azúcar, cloruro de sodio, agua con azufre.

Uno de los isotopos del cobalto ⁶⁰Co₂₇ se emplea en medicina, la investigación y la industria. ¿Cuántas partículas tiene un átomo de este isotopo?

A) 27 neutrones, 27 protones y 27 electrones.

B) 33 neutrones, 27 protones y 27 electrones.

C) 33 neutrones, 27 protones y 33 electrones.

D) 27 neutrones, 33 protones y 33 electrones.

Para las siguientes formulas de compuestos químicos: I- NaCl      II- H₂O     III- N₂   ¿Cuál (es) presenta (n) enlace (s) covalente (s)?

A) solo I

B) solo II

C) I y III solamente.

D) II y III solamente.

  

Lea el siguiente texto. “Clasificó los elementos conocidos y observó que al formar filas de 7 elementos, el octavo elemento, es decir el primero de la siguiente fila se parecía al número uno en cuanto a sus propiedades y que existían semejanzas entre los miembros de una misma columna”. El texto anterior se refiere a la propuesta de:

A) John Alexander Newlands.

B) Johann Döbereiner.

C) Dimitri Mendeleiv.

D) Henry Moseley.

El elemento Vanadio (V) posee 23 protones, 28 neutrones y 23 electrones, por lo tanto, el valor numérico de Z es de:

A) 23

B) 46

C) 51

D) 74

Observe la siguiente representación de una especie química. ¿Cuál es el nombre, en el orden 1 y 2, de las cantidades señaladas?

 A) Número de masa y número atómico.

B) Número atómico y número de masa.

C) Peso atómico y número de electrones.

D) Número de electrones y peso atómico.

La forma correcta de relacionar cada clasificación con su respectiva especie química de los siguientes ejemplos, se ubica en la opción:

               1. Homogénea                                          a. azúcar

               2. Heterogénea                                         b. agua con aceite

                                                                                   c. miel

A) 2a, 2b, 1c

B) 1a, 1b, 2c

C) 1a, 2b, 1c

D) 2a, 1b, 2c

La plata usada en joyería es una aleación de metales como la plata, estaño, zinc y otros.  Por lo descrito, la plata de joyería se clasifica como: 

A) mezcla heterogénea. 

B) mezcla homogénea. 
C) elemento.
D) coloide.

Lea los símbolos de los siguientes elementos químicos. ¿Cuáles son sus nombres, en orden respectivo?

Sn

K

Si

A) Azufre – fósforo – sodio.

B) Antimonio – calcio – cinc.

C) Estaño – potasio – silicio.

D) Estroncio – silicio – potasio.

El hierro es el elemento metálico de numero atómico Z = 26, mientras que el oxigeno tiene Z = 8. Haz un esquema de cada uno que ilustre como se acomodan sus electrones y dibuja también las estructuras de Lewis correspondientes. Con base en esta información deduce y escribe la fórmula del oxido de hierro.

Repaso del Bloque II-Ciencias 1

Anita está haciendo la tarea de Biología, elaborar un menú para una comida equilibrada en cuanto a los tres grupos de alimentos. Sin embargo, se le derramó un refresco que estaba en la mesa y borró uno de los elementos del menú. Observa con atención ese menú:

Consomé de pollo

Alambre con queso

_______________

Tortillas

Arroz con leche

¿Con cuál opción se completa correctamente?

A) Spaghetti con mantequilla y crema

B) Zanahoria al vapor con chícharos

C) Salchichas con huevo

D) Pastel de avena

  

Jugando en el campo, un día se quejó que le dolía el estómago. Su abdomen estaba inflamado y presentaba una severa urticaria. La doctora de la comunidad dijo que el niño tenía ascariasis.

¿Cuál de las siguientes medidas pudo haber ayudado a Beto a prevenir su enfermedad?

A) Lavar bien las verduras crudas.

B) Evitar comer productos enlatados.

C) Consumir té y jugos de fruta.

D) Aplicarse todas sus vacunas.

La deficiencia de hierro en la sangre puede ocasionar la enfermedad llamada:

A) diabetes

B) anemia

C) escorbuto

D) raquistismo

 Enfermedad que consiste en un exceso de tejido adiposo en el cuerpo debido a la ingesta de calorías innecesarias:

A) anemia

B) anorexia

C) diabetes

D) obesidad

Mineral que forma parte de la glándula tiroides y su carencia provoca el bocio:

A) fosforo

B) hierro

C) yodo

D) calcio

Indica con una F si la aseveración es falsa, y con una V si es verdadera.

(     ) La obesidad favorece la diabetes y las enfermedades cardiacas.

(     ) La deficiencia de hierro en la sangre es conocida como leucemia.

(     ) La anorexia está relacionada con patrones sociales y estéticos a los cuales los enfermos creen que deben ajustarse.

(     ) La principal causa de la diabetes es la ingesta desmedida de dulces y golosinas.

(     ) Una de las características de la anorexia es provocarse vómito.

Ordena la estructura del aparato digestivo. Indica con una letra en que orden se encuentra cada uno de sus órganos. Parte de la letra “a” hasta la “h”.

(      ) estomago

(      ) recto

(      ) faringe

(      ) intestino grueso

(      ) boca

(      ) esófago

(      ) ano

(      ) intestino delgado

Responde las siguientes preguntas.

¿Cuáles son los cuatro principales grupos de alimentos presentes en una pirámide alimenticia?

__________________________________                                         __________________________________

__________________________________                                         __________________________________

¿Cuáles son las proporciones recomendadas en la ingestión de estos grupos de alimentos?

 Grupo 1 ___________________________                           Grupo 2 ___________________________

Grupo 3 ___________________________                            Grupo 4 ___________________________

¿A qué grupo pertenecen las manzanas? __________________________________________

¿Qué es una caloría? __________________________________________________________________

Escribe en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta tomando del listado los sistemas correspondientes.

         a) Sistema respiratorio        b) sistema circulatorio            c) sistema reproductor            d) sistema nervioso

     e) sistema óseo                     f) sistema muscular

(      ) el cráneo pertenece a este sistema.

(      ) su función principal es llevar sangre a todo el cuerpo.

(      ) la medula espinal y el encéfalo son partes importantes de este sistema.

(      ) es el responsable de la producción  de óvulos y espermatozoides.

(      ) está íntimamente ligado con el aparato circulatorio, mediante unas estructuras en forma de bolsa.

(      ) permite el movimiento, ya que sus estructuras están ligadas con los huesos.

(      ) las articulaciones forman parte de este sistema.

(      ) consumir cítricos y alimentos que contienen vitamina A permite que funcione bien este sistema.

Determina que aporte de los alimentos permiten el buen funcionamiento del organismo.

Este tipo de alimentos trabajan en procesos de reparación de tejidos y en el crecimiento. Se encuentran principalmente en queso, carne, leche, huevos y pescado. Su contenido calórico está estimado en 4 calorías: _______________________________

Fundamentales para el adecuado funcionamiento del cuerpo, mantienen la piel en buen estado, lo mismo que el cabello, las uñas y las encías. Se encuentran principalmente en frutas y verduras: ___________________________________

Proporcionan energía y son fuentes de calor en el cuerpo. Se  hallan en cereales y leguminosas como el maíz, las lentejas, en tubérculos como la papa y el camote, en azucares y grasas como mantecas y aceites vegetales, su aporte es de 4 y 9 calorías respectivamente: __________________________________