sábado, 12 de noviembre de 2016

Tabla Periódica

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Enlaces Químicos: Ejemplos.

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Enlaces Químicos

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Estructuras de Lewis y la formación de compuestos

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Estructuras de Lewis

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Niveles de energía

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Partes de un átomo


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Autores de modelos atómicos

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Imágenes de modelos atómicos

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Modelos Atómicos

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La Química en la Revolución Méxicana y otros periodos de nuestra historia

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_5.htm

miércoles, 9 de noviembre de 2016

Actividad complementaria

1. El acero es un material de uso muy común para herramientas, maquinarias y los más variados objetos. Existen distintas variedades, como el acero inoxidable, el elástico o en el endurecimiento. ¿El acero será una sustancia pura? ¿Por qué?
2. Cuando la sacarosa se quema se libera dióxido de carbono y agua. ¿Esta sustacnia será un elemento o un compuesto?
3. Los metales como el oro, plata, cobre, hierro o plomo, son sustancias con temperaturas de fusión y ebullicióny con densidades bien determinadas, que pueden consultarse en tablas de muchos libros y enciclopedia, ¿Cómo los clasificarías?
4. ¿Que diferencias puedes encontrar entre una mezcla de elementos y un compuesto formado por los mismos?

Aplica lo que sabes...

                                                                El Mar Muerto
El Mar Muerto, entre Palestina y Jordania, es en realidad un lago salado de forma alargada con una superficie de 926 km2, que se encuentra a 392 metros bajo el nivel del mediterráneo. Su salinidad es tan elevada que un hombre flota en sus aguas sin esfuerzo. Los ojos arden por la luz que se refleja en la sal. Al salir del agua, es necesario lavarse con agua dulce para desprender la salmuera. La elevada concentración salina se debe al clima cálido y seco, que produce una intensa  evaporación. Las sales que han aportado los ríos se han ido concentrando progresivamente y se calcula que se necesitaron más de 30 mil años para acumular tal cantidad. El agua está tan cargada de sales, sobre tdo de cloruro de magnesio, MgCl2, que un litro de la zona superficial contiene alrededor de 275 gramos, casi diez veces más que el agua del oceáno.

Recuerda las propiedades de las disoluciones que analizamos en el  bloque anterior y responde las siguientes preguntas.
1. ¿El agua de mar es una mezcla homogénea o hetrogénea? ¿Por qué?
2, La salinidad media del mar es de 35 partes por mil. ¿Cómo se expresaría esta concentración en porcentaje en masa?
3. ¿El agua de los oceános es una disolución saturada con respecto al cloruro de sodio? ¿Y el agua del Mar Muerto?
4. ¿Por qué es más fácil flotar en el Mar Muerto que en el agua de una alberca?
5. La cantidad de oxígeno disuelto en el agua de mar, al nivel de la superficie, oscila entre 1.0 ml /l. ¿A qué concentración en porcentaje en volumen corresponden estos valores?
6. ¿Cómo crees que varíe la concentración de oxígeno con las variaciones de temperatura? ¿Y con la profundidad? ¿Qué tienen que ver los seres vivos con está concentración?
7. ¿Que métodos de separación utilizarías para separar los componentes del agua del mar? ¿Por qué?

domingo, 6 de noviembre de 2016

¿De qué está hecha la materia?


Alótropos del Carbono

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Modelo corpuscular de compuestos

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Modelo corpuscular: Estados de agregación de la materia

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Clasificación de las propiedades de los materiales

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Propiedades de los materiales

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Bloque 2: Clasificación de los materiales

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Retroalimentación temática




2. Relaciona las características de algunos metales con su estado de agregación.
CARACTERÍSTICAS
ESTADO DE AGREGACIÓN
1. El sodio presenta forma y volumen propios a 20°C.
2. El cloro es muy tóxico si llega a ser inhalado por el ser humano.
3. El mercurio no tiene forma pero sí un volumen definido.
a) Gas
b) Sólido
c) líquido

a) 1b, 2a, 3c                        b) 1c, 2a, 3b                            c) 1b, 2c, 3a                               d) 1a, 2b, 3c

3. Relaciona las propiedades intensivas con su respectivo ejemplo.
Propiedad Intensiva
Ejemplo
1. Densidad
2. Solubilidad
3. Temperatura de ebullición
a. El agua pasa de líquido a vapor a 100°.
b. En el mercurio tiene un valor de 13.6 g/cm3.
c. La concentración del dióxido de azufre fue de 200 ppm.

a)1b, 2a, 3c                         b) 1a, 2b, 3c                           c) 1b, 2c, 3a                                 d) 1a, 2c, 3b

4. Analiza los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o extensiva.
A. El oro es de color amarillo.
B. El alcohol tiene una densidad menor que el agua pura.
C. Un litro de agua pesa menos que un litro de glicerina.
D. El almizcle es un perfume natural que produce el macho del venado almizclero.

a) Extensivas: A, B, D; intensivas: C                                  b) Extensivas: C; intensivas: A, B, D
c) Extensivas: A, D; intensivas: B, C                                  d) Extensivas: A, B; intensivas: C, D

5. Relaciona las mezclas con su respectivo método de separación.

EJEMPLO
1. Gasolina con agua
2. Tequila de 40° de alcohol
3. Agua con arena



MÉTODO DE SEPARACIÓN
a. Centrifugación
b. Decantación
c. Destilación
d. Evaporación
e. Filtración


a) 1b, 2a, 3e               b) 1a, 2c, 3d                          c) 1b, 2c, 3e                                    d. 1a, 2b, 3c

6. Son algunos métodos que se emplean para separar las mezclas homogéneas.
a) Destilación, cristalización, cromatografía y extracción.
b) Cromatografía, cristalización, destilación, filtración.
c) Filtración, decantación, cromatografía, cristalización.
d) Evaporación, decantación, filtración, extracción.

7. Analiza la información siguiente y contesta la pregunta.
- La glicerina es más densa que el agua pura.
- El agua pura es más densa que el aceite.
- El aceite es más denso que el alcohol.

Si sumerges en cada uno de esos líquidos cera de abeja cuya densidad es mayor que la glicerina, ¿en qué líquidos se hundirá y en cuáles se flotarán?
a) Flota en agua, alcohol y aceite, se hunde en glicerina.
b) Flota en glicerina, se hunde en alcohol y aceite.
c) Se hunde en todos los líquidos.
d) Flota en todos los líquidos.

8. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio. Lo anterior se establece en...
a) la teoría del flogisto.                                                      b) el principio de conservación de la masa.
c) la teoría del estado estacionario.                                    d) el principio general.

9. Un minero se encontró una pepita dorada y supone que es oro, para confirmarlo determinó la masa de la pepita y ésta fue de 8.25 g, además comprobó que desplazaba 1.6 ml de agua. Si la densidad del oro es de 19.32, ¿la pepita es de oro?
a. No, porque la densidad de la pepita es de 13.2
b. No porque la densidad de la pepita es de 5.15
c. No, porque la densidad de la pepita es de 0.19
d. Sí, porque tiene la misma densidad que el oro

10. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe. El soluto es el...
a. jarabe.
b. jarabe y el clorhidrato de ambroxol.
c. clorhidrato de ambroxol.
d. medicamento.

11. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución?
a)      agua                           b) limón                          c) oxígeno                         d) azúcar    

12. Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 kg/m3,¿cuántos litros de aire respira al día?
a) 18 060                            b) 10.85                          c) 18.06                              d)10852.71

13. En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?
a) 0.10 %                             b) 0.15 %                        c) 0.20 %                           d) 0.25 %

14. La relación entre la cantidad de soluto y de disolución recibe el nombre de...
a) solución.                         b) concentración.         c) solubilidad.                  d) dilución