1.- Respecto del punto de ebullición del agua , podemos afirmar que :
I.- la energía térmica suministrada se utiliza en romper los enlaces intramoleculares.
II.- la temperatura del agua permanece constante, mientras dura la ebullición.
III.- la presión de vapor del agua se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre ella.
IV.- la presión atmosférica influye sobre la temperatura de ebullición.
Es(son ) correcta(s)
a) solo II
b) solo I y II
c) solo I, II y IV
d) I, II , III y IV
e) solo II y IV.
2.- El agua ha jugado un rol muy importante en el clima y en el desarrollo de la vida del planeta. En este sentido, que el hielo flote sobre el agua permite la vida de las poblaciones acuáticas durante el invierno. Esto se debe a que el agua tiene:
a) enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno
b) una alta tensión superficial
c) densidad baja
d) un alto calor específico
e) una alta temperatura de ebullición
3.- Respecto del aire, podemos afirmar que:
I.- es una mezcla de gases
II.- el componente principal es el Nitrógeno
III.- el componente principal es el Oxígeno
IV.- contiene gases nobles.
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo I, II y III
e) solo I, II y IV
4.- Respecto del ozono troposferico y el ozono estratosferico podemos afirmar que :
I.- ambos son necesarios para la vida humana
II.- el ozono estratosférico es causante del smog fotoquímico.
III.- el ozono troposferico es el causante del adelgazamiento de la capa de ozono
IV.- los CFC (clorofluorocarbonos) provocan la disminución del ozono estratosférico.
Es(son) correcta(s)
a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo IV
e) solo I y IV
5.- ¿Cuántos átomos de oro existen en un anillo de oro puro, que pesa 4,0 g?
masa atómica de oro = 197 g/mol
a) 4,0 / 197 átomos
b) 4,0 x 197 x 6,02 x1023 átomos
c) 4,0 x ( 6,023x1023) / 197 átomos
d) 4,0 x 197 / 6,023x1023 átomos
e) 6,023x1023 x 4,0 x 197 átomos
6.- Señale de los siguientes procesos los que involucran un cambio químico:
I.- disolver azúcar común en agua
II.- electrólisis del agua
III.- hervir acetona
IV.- corrosión de metales
Son correctas :
a) solo I y IV
b) solo II y IV
c) solo II, III y IV
d) solo I , III y IV
e) solo III y IV
7.- El valor que presentan de Electronegatividad algunos elementos, es la siguiente :
Fósforo ( P ) = 2,1
Potasio ( K ) = 0,8
Cloro ( Cl ) = 3,0
Oxígeno ( O ) = 3,5
Estroncio ( Sr ) = 1,0
Hidrógeno ( H ) = 2,1
Bromo ( Br ) = 2,8
En base a esta información, identifique los compuestos que poseen enlace iónico:
I.- KBr
II.- SrO
III.- CH4
IV.- PCl3
Son compuestos iónicos :
a) solo I y II
b) solo II y III
c) solo III y IV
d) solo I y IV
e) I, II, III y IV
8.- Cuando se relacionan conceptos como , cantidad de moles, masa molar, volumen
molar y número de Avogrado, podemos afirmar que :
I.- en 5 moles de H2O hay 90 gramos de Oxígeno
II.- en 2 moles de CO2 en CNPT hay 44,8 L de CO2
III.- en un mol de moléculas de NO2 hay 6,02 x 1023 moléculas de NO2 .
Es (son) correcta(s) :
a) solo I y II
b) solo II y III
c) I, II y III
d) solo II
e) solo III
I.- la energía térmica suministrada se utiliza en romper los enlaces intramoleculares.
II.- la temperatura del agua permanece constante, mientras dura la ebullición.
III.- la presión de vapor del agua se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre ella.
IV.- la presión atmosférica influye sobre la temperatura de ebullición.
Es(son ) correcta(s)
a) solo II
b) solo I y II
c) solo I, II y IV
d) I, II , III y IV
e) solo II y IV.
2.- El agua ha jugado un rol muy importante en el clima y en el desarrollo de la vida del planeta. En este sentido, que el hielo flote sobre el agua permite la vida de las poblaciones acuáticas durante el invierno. Esto se debe a que el agua tiene:
a) enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno
b) una alta tensión superficial
c) densidad baja
d) un alto calor específico
e) una alta temperatura de ebullición
3.- Respecto del aire, podemos afirmar que:
I.- es una mezcla de gases
II.- el componente principal es el Nitrógeno
III.- el componente principal es el Oxígeno
IV.- contiene gases nobles.
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo I, II y III
e) solo I, II y IV
4.- Respecto del ozono troposferico y el ozono estratosferico podemos afirmar que :
I.- ambos son necesarios para la vida humana
II.- el ozono estratosférico es causante del smog fotoquímico.
III.- el ozono troposferico es el causante del adelgazamiento de la capa de ozono
IV.- los CFC (clorofluorocarbonos) provocan la disminución del ozono estratosférico.
Es(son) correcta(s)
a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo IV
e) solo I y IV
5.- ¿Cuántos átomos de oro existen en un anillo de oro puro, que pesa 4,0 g?
masa atómica de oro = 197 g/mol
a) 4,0 / 197 átomos
b) 4,0 x 197 x 6,02 x1023 átomos
c) 4,0 x ( 6,023x1023) / 197 átomos
d) 4,0 x 197 / 6,023x1023 átomos
e) 6,023x1023 x 4,0 x 197 átomos
6.- Señale de los siguientes procesos los que involucran un cambio químico:
I.- disolver azúcar común en agua
II.- electrólisis del agua
III.- hervir acetona
IV.- corrosión de metales
Son correctas :
a) solo I y IV
b) solo II y IV
c) solo II, III y IV
d) solo I , III y IV
e) solo III y IV
7.- El valor que presentan de Electronegatividad algunos elementos, es la siguiente :
Fósforo ( P ) = 2,1
Potasio ( K ) = 0,8
Cloro ( Cl ) = 3,0
Oxígeno ( O ) = 3,5
Estroncio ( Sr ) = 1,0
Hidrógeno ( H ) = 2,1
Bromo ( Br ) = 2,8
En base a esta información, identifique los compuestos que poseen enlace iónico:
I.- KBr
II.- SrO
III.- CH4
IV.- PCl3
Son compuestos iónicos :
a) solo I y II
b) solo II y III
c) solo III y IV
d) solo I y IV
e) I, II, III y IV
8.- Cuando se relacionan conceptos como , cantidad de moles, masa molar, volumen
molar y número de Avogrado, podemos afirmar que :
I.- en 5 moles de H2O hay 90 gramos de Oxígeno
II.- en 2 moles de CO2 en CNPT hay 44,8 L de CO2
III.- en un mol de moléculas de NO2 hay 6,02 x 1023 moléculas de NO2 .
Es (son) correcta(s) :
a) solo I y II
b) solo II y III
c) I, II y III
d) solo II
e) solo III
9.- La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1 corresponde a determinado elemento A , mientras que la de un elemento B es : 1s2 2s2 2p4 .
Si reacciona A con B ¿qué compuesto se forma?
a) AB
b) A2B
c) AB2
d) A3B
e) AB3
10.- ¿Qué orbital electrónico tiene mayor energía?
a) 1s
b) 2s
c) 2p
d) 3p
e) 3s
11.- Analizando las siguientes aseveraciones:
I.- los gases nobles tienen orbitales externos “s” y “p” completos.
II.- el átomo de 10 Ne (Neón) y el ión 12 Mg2+ (magnesio) tienen la misma configuración electrónica.
III.- el radio atómico del Li (Litio) es mayor que el radio del ión Li1+
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo I y II
e) I, II y III
12.- Un enlace entre dos átomos de cloro (Cl) para dar origen a la molécula de Cl2
I.- es un enlace covalente
II.- produce una molécula polar
III.- produce una molécula apolar
IV.- es un enlace iónico
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo II y IV
e) solo III y IV
Si reacciona A con B ¿qué compuesto se forma?
a) AB
b) A2B
c) AB2
d) A3B
e) AB3
10.- ¿Qué orbital electrónico tiene mayor energía?
a) 1s
b) 2s
c) 2p
d) 3p
e) 3s
11.- Analizando las siguientes aseveraciones:
I.- los gases nobles tienen orbitales externos “s” y “p” completos.
II.- el átomo de 10 Ne (Neón) y el ión 12 Mg2+ (magnesio) tienen la misma configuración electrónica.
III.- el radio atómico del Li (Litio) es mayor que el radio del ión Li1+
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo I y II
e) I, II y III
12.- Un enlace entre dos átomos de cloro (Cl) para dar origen a la molécula de Cl2
I.- es un enlace covalente
II.- produce una molécula polar
III.- produce una molécula apolar
IV.- es un enlace iónico
Es(son) correcta(s) :
a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo II y IV
e) solo III y IV
13.- Para la siguiente reacción entre gases :
2 A(g) + 3 B(g) C(g)
en CNPT, se hacen reaccionar 10 moles de A con 15 moles de B ¿Cuántos moles de C se obtienen?
a) 10 moles
b) 6 moles
c) 25 moles
d) 15 moles
e) 5 moles
14.- Respecto a la obtención de algunas funciones orgánicas, podemos afirmar que :
I.- los aldehídos resultan de la oxidación de alcoholes primarios
II.- los éteres se preparan por deshidratación de alcoholes
III.- las cetonas se obtienen por oxidación de alcoholes secundarios
IV.- los ácidos se obtienen por oxidación de los aldehídos
Es(son) correcta(s) :
a) solo IV
b) solo I y II
c) solo II y III
d) solo I, III y IV
e) I, II, III y IV
15.- En una molécula de los siguientes compuestos orgánicos ¿cuál tiene mayor
número total de átomos?
a) ácido acético
b) propano
c) propanona
d) acetamida
e) dimetilamina
16.- En la reacción siguiente :
CH3OH + CH3COOH H2O + X
X corresponde a:
a) propanona
b) propanaldehido
c) eter dimetílico
d) propanol
e) etanoato de metilo
37.-El ozono (O3) es un oxidante poderoso que ataca la materia orgánica y produce perniciosas reacciones en los seres vivos, como por ejemplo, afectar al sistema bronco-pulmonar de los humanos e interferir la fotosíntesis en los vegetales. Todo esto hace que el ozono sea considerado el principal contaminante secundario de la troposfera. La cantidad de ozono en la troposfera aumenta con la presencia de
A) Compuestos orgánicos volátiles (COV)
B) Monóxido de nitrógeno (NO)
C) Anhídrido carbónico (CO2)
D) Material particulado en suspensión
E) Monóxido de carbono (CO)
38.-Los átomos A y B se unen a través de un enlace iónico. Por lo tanto, lo más factible es que
A) Ambos sean no-metales
B) Estén muy próximos en el sistema periódico
C) Compartan electrones en forma equitativa
D) Presenten electronegatividades muy diferentes
E) A y B sean metales del grupo I-A ó II-A
39.-Con relación a los factores que pueden influir en la solubilidad de un soluto, en un determinado solvente. En general, es correcto afirmar que al
A) Aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad de un gas en un líquido
B) Aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un sólido en un líquido
C) Aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un sólido en un líquido
D) Disminuir la presión también disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
E) Disminuir la temperatura y aumentar la presión, disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
40.-Los aminoácidos se unen entre sí a través de enlaces peptídicos. Una molécula con más de 10 unidades de aminoácidos se llama simplemente polipéptido. Cuando el peso molecular de un polipéptido es mayor que 10.000, se denomina proteína.
Con relación a la hemoglobina, que transporta oxígeno en los glóbulos rojos, contiene aminoácidos y cuya
fórmula molecular es C3032H4816O780N780S8Fe4 , lo más correcto sería identificarla como
A) Un aminoácido
B) Un péptido
C) Un dipéptido
D) Un polipeptido
E) Una proteína
41.-De las siguientes sustancias, sólo hay una que no es considerada un derivado del petróleo. Indique cual es
A) Queroseno
B) Gasolina
C) Salitre
D) Gas licuado
E) Asfaltos
42.-Si un determinado elemento presenta una marcada tendencia a perder electrones para estabilizarse, es buen conductor de la electricidad, posee una baja electronegatividad además de presentar un bajo potencial de ionización. Entonces estamos en presencia de un elemento
A) Anfótero
B) Metálico
C) Halógeno
D) Inerte
E) No-metálico
43.-Una especie química contiene 10 electrones, 14 neutrones y 13 protones. Su mejor representación es
A) 14 13 Al+3
B) 27 13 Al−3
C) 27 13 Al+3
D) 24 13 Al+
E) 27 10 Al+3
44.-De las siguientes parejas de hidrocarburos, sólo una de ellas no está formada por isómeros. Indique cual
A) Ciclopropano y propeno
B) Pentano y 2-metil-butano
C) ciclopentano y 2-metil-butano
D) 1-butino y 1,3-butadieno
E) Etil-benceno y 1,2-dimetil-benceno
45.-Al comparar el punto de ebullición de dos líquidos como el agua (H2O, PE= 100°C) y la acetona (CH3-COCH3, PE= 56°C) , se observa el elevado valor que presenta el agua con respecto a la acetona. Esto puede ser explicado en parte por
A) El menor peso molecular del agua
B) La mayor volatilidad del agua
C) Presencia de puentes de hidrógeno entre moléculas de la acetona
D) Existencia de puentes de hidrógeno en el agua y no en la acetona
E) El mayor peso molecular que presenta la acetona
A) Compuestos orgánicos volátiles (COV)
B) Monóxido de nitrógeno (NO)
C) Anhídrido carbónico (CO2)
D) Material particulado en suspensión
E) Monóxido de carbono (CO)
38.-Los átomos A y B se unen a través de un enlace iónico. Por lo tanto, lo más factible es que
A) Ambos sean no-metales
B) Estén muy próximos en el sistema periódico
C) Compartan electrones en forma equitativa
D) Presenten electronegatividades muy diferentes
E) A y B sean metales del grupo I-A ó II-A
39.-Con relación a los factores que pueden influir en la solubilidad de un soluto, en un determinado solvente. En general, es correcto afirmar que al
A) Aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad de un gas en un líquido
B) Aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un sólido en un líquido
C) Aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un sólido en un líquido
D) Disminuir la presión también disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
E) Disminuir la temperatura y aumentar la presión, disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
40.-Los aminoácidos se unen entre sí a través de enlaces peptídicos. Una molécula con más de 10 unidades de aminoácidos se llama simplemente polipéptido. Cuando el peso molecular de un polipéptido es mayor que 10.000, se denomina proteína.
Con relación a la hemoglobina, que transporta oxígeno en los glóbulos rojos, contiene aminoácidos y cuya
fórmula molecular es C3032H4816O780N780S8Fe4 , lo más correcto sería identificarla como
A) Un aminoácido
B) Un péptido
C) Un dipéptido
D) Un polipeptido
E) Una proteína
41.-De las siguientes sustancias, sólo hay una que no es considerada un derivado del petróleo. Indique cual es
A) Queroseno
B) Gasolina
C) Salitre
D) Gas licuado
E) Asfaltos
42.-Si un determinado elemento presenta una marcada tendencia a perder electrones para estabilizarse, es buen conductor de la electricidad, posee una baja electronegatividad además de presentar un bajo potencial de ionización. Entonces estamos en presencia de un elemento
A) Anfótero
B) Metálico
C) Halógeno
D) Inerte
E) No-metálico
43.-Una especie química contiene 10 electrones, 14 neutrones y 13 protones. Su mejor representación es
A) 14 13 Al+3
B) 27 13 Al−3
C) 27 13 Al+3
D) 24 13 Al+
E) 27 10 Al+3
44.-De las siguientes parejas de hidrocarburos, sólo una de ellas no está formada por isómeros. Indique cual
A) Ciclopropano y propeno
B) Pentano y 2-metil-butano
C) ciclopentano y 2-metil-butano
D) 1-butino y 1,3-butadieno
E) Etil-benceno y 1,2-dimetil-benceno
45.-Al comparar el punto de ebullición de dos líquidos como el agua (H2O, PE= 100°C) y la acetona (CH3-COCH3, PE= 56°C) , se observa el elevado valor que presenta el agua con respecto a la acetona. Esto puede ser explicado en parte por
A) El menor peso molecular del agua
B) La mayor volatilidad del agua
C) Presencia de puentes de hidrógeno entre moléculas de la acetona
D) Existencia de puentes de hidrógeno en el agua y no en la acetona
E) El mayor peso molecular que presenta la acetona
46.-La configuración electrónica de un átomo neutro es [Ne] 3s2 3p4. En relación a dicho átomo, se puede afirmar que
I. Pertenece al tercer período del sistema periódico
II. Puede presentar estado de oxidación –2
III. Se ubica en el grupo IV-A del sistema periódico
IV. Su átomo tiene dos electrones desapareados
Lo correcto es
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I, II y III
D) I, II y IV
E) Todas son correctas
47. Un aminoácido tiene dos grupos funcionales, el grupo amino (-NH2), que presenta características de base y que está junto al carbono unido al grupo carboxilo (-COOH), que presenta características de ácido
H2
׀
CH-R
|
COOH
Es por esta razón que los aminoácidos pueden
A) Comportarse sólo como ácidos
B) Actuar sólo como bases
C) Regular el pH del medio
D) Sólo ceder H+
E) Sólo captar H+
51.-La tendencia actual en la explotación del petróleo, es obtener la mayor cantidad de gasolina posible, por la gran demanda y precio internacional que ella presenta. Es así como además de la gasolina obtenida de la fracción de destilación correspondiente, se
I. Unen cadenas más pequeñas entre sí, para lograr cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado alquilación.
II. Rompen cadenas largas para obtener cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado cracking.
III. Saturan la gran cantidad de compuestos oleofínicos que contiene el petróleo, para transformarlos en alcanos. Proceso llamado saturación.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
52.-El importante principio de exclusión establecido por Wolfgang Pauli, dice que en un átomo no pueden existir dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales. Esto trae como consecuencia que
A) Cada orbital puede contener como máximo dos electrones
B) Los orbitales p sean tres
C) Los electrones tiendan a quedar desapareados en los orbitales
D) Los electrones se ubiquen en las posiciones de menores energías posibles
E) Existan los niveles de energías en el átomo
53.-De tres ácidos, HA, HB y HC, el más fuerte es HA y el más débil es HC. En consecuencia, al disponer de tres soluciones de igual concentración de cada uno de estos ácidos, se podría afirmar con certeza que
A) La solución de ácido HA es la que presenta mayor pH
B) Las tres soluciones presentan igual pH, ya que tienen las mismas concentraciones
C) HB podría actuar como una solución buffer
D) La solución del ácido HC presenta el menor pH de las tres
E) El pH de la solución de HB es mayor que el pH de la solución de HA y menor que el pH de la solución HC
54.-En la molécula de ácido nitroso, cuya estructura de Lewis es H – O – N = O, el nitrógeno actúa con valencia
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
I. Pertenece al tercer período del sistema periódico
II. Puede presentar estado de oxidación –2
III. Se ubica en el grupo IV-A del sistema periódico
IV. Su átomo tiene dos electrones desapareados
Lo correcto es
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I, II y III
D) I, II y IV
E) Todas son correctas
47. Un aminoácido tiene dos grupos funcionales, el grupo amino (-NH2), que presenta características de base y que está junto al carbono unido al grupo carboxilo (-COOH), que presenta características de ácido
H2
׀
CH-R
|
COOH
Es por esta razón que los aminoácidos pueden
A) Comportarse sólo como ácidos
B) Actuar sólo como bases
C) Regular el pH del medio
D) Sólo ceder H+
E) Sólo captar H+
51.-La tendencia actual en la explotación del petróleo, es obtener la mayor cantidad de gasolina posible, por la gran demanda y precio internacional que ella presenta. Es así como además de la gasolina obtenida de la fracción de destilación correspondiente, se
I. Unen cadenas más pequeñas entre sí, para lograr cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado alquilación.
II. Rompen cadenas largas para obtener cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado cracking.
III. Saturan la gran cantidad de compuestos oleofínicos que contiene el petróleo, para transformarlos en alcanos. Proceso llamado saturación.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
52.-El importante principio de exclusión establecido por Wolfgang Pauli, dice que en un átomo no pueden existir dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales. Esto trae como consecuencia que
A) Cada orbital puede contener como máximo dos electrones
B) Los orbitales p sean tres
C) Los electrones tiendan a quedar desapareados en los orbitales
D) Los electrones se ubiquen en las posiciones de menores energías posibles
E) Existan los niveles de energías en el átomo
53.-De tres ácidos, HA, HB y HC, el más fuerte es HA y el más débil es HC. En consecuencia, al disponer de tres soluciones de igual concentración de cada uno de estos ácidos, se podría afirmar con certeza que
A) La solución de ácido HA es la que presenta mayor pH
B) Las tres soluciones presentan igual pH, ya que tienen las mismas concentraciones
C) HB podría actuar como una solución buffer
D) La solución del ácido HC presenta el menor pH de las tres
E) El pH de la solución de HB es mayor que el pH de la solución de HA y menor que el pH de la solución HC
54.-En la molécula de ácido nitroso, cuya estructura de Lewis es H – O – N = O, el nitrógeno actúa con valencia
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
De acuerdo con la siguiente representación de Lewis
X
se puede afirmar que el elemento X
I) pertenece al grupo II A de la tabla periódica.
II) puede formar una molécula X2
III) tiene 4 electrones de valencia.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo II y III.
El agua se puede formar a partir de sus elementos según la ecuación
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
Al hacer reaccionar 4 mol de H2 con 1 mol de O2, se forma
A) 5 mol de agua.
B) 4 mol de agua.
C) 3 mol de agua.
D) 2 mol de agua.
E) 1 mol de agua.
Para que en la siguiente ecuación se cumpla la ley de conservación de la masa
C5H12 + x O2 ----------- y CO2 + 6 H2O los coeficientes x e y deben ser
x y
A) 16 10
B) 10 15
C) 18 15
D) 18 10
E) 15 11
muy bueno gracias
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